Химия 9 класс 9-Х-2

2. Относительная атомная масса

Атомы имеют ничтожно малые размеры, следовательно, возникает необходимость выбора эталона атомной массы. Как известно, исторический путь выбора установления атомных масс был не простым и не прямым. Ученые на протяжении многих веков занимались этим вопросом. Массы атомов так малы, что даже на самых точных аналитических весах такую массу взвесить невозможно. Можно только установить относительные массы. В связи с этим возникает необходимость выбрать особую единицу измерения массы, особый эталон. В качестве первого эталона была выбрана масса атома водорода.

Пример

С помощью химического анализа Ж. Гей-Люссак установил, что в воде на `12,06`  г водорода приходится `87,4` г кислорода. Какой вывод об относительной массе атомов кислорода вы сделали бы из полученных данных?

Из данных задачи можно рассчитать, во сколько раз атом кислорода имеет массу больше атомов водорода:

`(m(O))/(m(H))=(8,74)/(12,06)=7,25`.

Чтобы отличить массу, выраженную в граммах, от массы, выраженной в атомных единицах массы,  последнюю называют относительной. Ее принято обозначать Ar.  Атомную массу чрезвычайно редко измеряют в граммах, поэтому часто слово «относительная» опускают.