Химия 9 класс 9-Х-2

7. Соли

 


Соли

сложные вещества, состоящие из атомов металлов (катионов) и анионов кислотного остатка. Соли по составу похожи на кислоты, только вместо ионов водорода содержат ионы металлов. Поэтому соли можно назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на атом металла.


Соли принято делить  на три группы: средние, кислые и основные.


Средние соли

продукты полного замещения атомов водорода в кислоте замещены металлом (

`"Na"_2"SO"_4`, `"KNO"_3`, `"BaSO"_4` и др.)


Кислые и основные соли


Данные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро-, а группа `"ОН"^-` – приставкой гидрокси, например: `"NaHS"` – гидросульфид натрия, `"NaHSO"_4` – гидросульфат натрия, `"Mg(OH)Cl"` – гидроксихлорид магния, `"Al(OH)"_2"Cl"` – дигидроксихлорид алюминия.


Кислые соли

представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атом металла, например:

`3"NaOH" + "H"_3"PO"_4-> "Na"_3"PO"_4 + "H"_2"O"`;

                                 фосфат натрия

`2"NaOH" + "H"_3"PO"_4 -> "Na"_2"HPO"_4 + 2"H"_2"O"`;

                                  гидрофосфат натрия

`"NaOH" + "H"_3"PO"_4 -> "NaH"_2"PO"_4 + "H"_2"O"`.

                                 дигидрофосфат натрия


Основные соли

представляют собой продукты неполного замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками:

`"Al(OH)"_3 + "HCl" -> "Al(OH)"_2"Cl" + "H"_2"O"`;

                                                   дигидроксихлорид алюминия

`"Al(OH)"_3 + 2"HCl" -> "Al(OH)Cl"_2 + 2"H"_2"O"`;

                                               гидроксихлорид алюминия

`"Al(OH)"_3 + 3"HCl"-> "AlCl"_3 + 3"H"_2"O"`.

                                        хлорид алюминия


Существуют также некоторые другие типы солей, например, двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион:


`"CaCO"_3*"MgCO"_3` (доломит), `"KCl"*"NaCl"` (сильвинит), `"KAl(SO"_4)_2` – алюмокалиевые квасцы, или смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: `"CaOCl"_2` или `"Сa(OCl)Cl"`.


Соли представляют собой ионные соединения,  и их названия строятся по названиям катионов и анионов. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс – ид, например, хлорид натрия `"NaCl"`.


При наименовании солей кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высшей степеней окисления, -ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-):



Способы получения средних солей


Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей было разобрано выше.


Способы получения кислых и основных солей


     Кислые соли могут быть получены либо неполной нейтрализацией кислот, либо действием избытка кислот на средние соли, щелочи, оксиды или соли:


`"NaOH" + "H"_2"SO"_4 -> "NaHSO"_4 + "H"_2"O"`;


`"Na"_2"SO"_4 + "H"_2"SO"_4  -> 2"NaHSO"_4`;


`"NaCl" + "H"_2"SO"_4 ->  "NaHSO"_4 + "HCl"`;


`"CaCO"_3 + "CO"_2 + "H"_2"O"  -> "Ca(HCO"_3)_2`.




Основные соли часто получаются при осторожном добавлении небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов, имеющих малорастворимые основания, или при действии солей слабых кислот на средние соли:


`"AlCl"_3 + 2"NaOH"  -> "Al(OH)"_2"Cl" + 2"NaCl"`;


`2"MgCl"_2 + 2"Na"_2"CO"_3 + "H"_2"O" -> ["Mg(OH")]_2"CO"_3 + "CO"_2uarr + 4"NaCl"`.




Химические свойства солей


Многие соли устойчивы при нагревании. Например, соли аммония,


а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:  



Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных металлов с более активными металлами:

`"Cu" + 2"AgNO"_3 -> 2"Ag"darr + "Cu(NO"_3)_2`.

Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется нерастворимое или летучее вещество:

`"AgNO"_3 + "HBr" → "AgBr"↓ + "HNO"_3`;

`"FeS" + 2"HCl" → "H"_2"S"↑ + "FeCl"_2`.

Взаимодействие раствора соли со щелочью, в результате которого образуется нерастворимое вещество:

`"CuCl"_2 + "KOH" → "Cu(OH)"_2 ↓+ 2"KCl"`;

`"Na"_2"CO"_3 + "Ca(OH)"_2 → "CaCO"_3↓ + 2"NaOH"`.


Взаимодействие растворов солей друг с другом, в результате которого образуется нерастворимое вещество:


`"Na"_2"CO"_3 + "Ba(NO"_3)_2 → "BaCO"_3 ↓+ 2"NaNO"_3`.


Участие в ОВР:

`2"FeCl"_2 + "Cl"_2 → 2"FeCl"_3`;

`"NaNO"_2 + "O"_2 → "NaNO"_3`;

`"Na"_2"SO"_3 +  "H"_2"O" + "Cl"_2 → "Na"_2"SO"_4 +  2"HCl"`.

Гидролиз некоторых солей:



При нагревании многие кислые соли разлагаются:



Генетической

называется связь между веществами разных классов соединений, основанная на их взаимных превращениях и отражающая единство их происхождения.

Генетическая связь может быть отражена в генетических рядах.




Генетический ряд состоит из веществ, которые образованы одним химическим элементом, принадлежат к разным классам  соединений и связаны взаимными превращениями.


В приведённой ниже таблице обобщены рассмотренные выше химические свойства важнейших классов неорганических соединений.