Химия 9 класс 9-Х-4

1.1 Типы химических реакций

Химическая реакция

это превращение одного или нескольких исходных веществ в продукты реакции. Признаками протекания химических реакций  могут служить различные явления: выделение или поглощение теплоты, изменение окраски, появление нового запаха, выпадение осадка и т.д.

В неорганической химии реакции классифицируют, рассматривая изменение числа продуктов реакции и их состава в сравнении с исходными веществами. Различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Тип реакции

Уравнение реакции

Реакция соединения

`"A" + "B" → "AB"`

`2"Ca" +"O"_2  → 2"CaO"`;

`"BaO" + "H"_2"O"  → "Ba(OH")_2`.

Реакция разложения

`"CD" → "A" + "B"`

`4"KClO"_3` t°\stackrel{t°}{\to } `"KCl" + 3"KClO"_4`;

`("NH"_4)_2"Cr"_2"O"_7` t°\stackrel{t°}{\to } `"Cr"_2"O"_3+"N"_2↑ + 4"H"_2"O"`.

Реакция замещения

`"A" + "BC" → "AC" + "B"`

`"A" + "BC"  → "AB" + "C"`

`"Zn" + "CuSO"_4  → "ZnSO"_4 + "Cu"↓`;

`"Cl"_2 + 2"KBr" → 2"KCl" + "Br"_2`;

`4"FeS"+ 7"O"_2 → 2"Fe"_2"O"_3 +4"SO"_2↑`.

Реакция обмена

`"AB" + "CD" → "AD" + "CB"`

`"KCl" + "AgNO"_3 → "KNO"_3 + "AgCl"↓`;

`"Na"_2"CO"_3+2"HNO"_3→2"NaNO"_3 + "H"_2"O"+"CO"_2↑`.

 

При  протекании  химических реакций разрываются химические связи в исходных веществах и образуются продукты реакции с новыми связями. Разность энергий образующихся и разрывающихся связей проявляется в виде результирующего теплового эффекта химических реакций.

По тепловому эффекту реакции подразделяются на экзотермические, идущие с выделением теплоты `(+Q)`, и эндотермические, идущие с поглощением теплоты `(-Q)`.

Уравнения  химических реакций, в которых указаны тепловые эффекты, называют термохимическими уравнениями реакций.

Экзотермические реакции:

 

 `2"Na" + 2"H"_2"O"  → 2"NaOH" + "H"_2 + "Q"`.

`"C" + "O"_2 → "CO"_2 + "Q"`.

`"CaO" + "H"_2"O" → "Ca(OH")_2 + "Q"`.

Эндотермические реакции:

`"CaCO"_3->"CaO"+"CO"_2-"Q"`.

`"N"_2+"O"_2->2"NO"-"Q"`.